Grupo IIIB Cationes - Grupo del Cinc

Grupo del Cinc

Cobalto, Níquel, Manganeso y Cinc

Los cationes de este grupo no precipitan al agregarse solución diluida de hidróxido de amonio a una solución en presencia de cloruro de amonio. Los iones de este grupo poseen el número de oxidación +2.

Cobalto

Reacciones del Ión Cobalto:

1. Solución de Hidróxido de Sodio:

 

En frío se precipita la sal básica, azul; hirviendo con exceso de álcali, la sal básica se convierte en hidróxido cobaltoso rosado. Este hidróxido pasa a hidróxido cobáltico, negro parduzco por exposición al aire o por ebullición prolongada de la suspensión acuosa.

2. Solución de Hidróxido de Amonio:

  

Se obtiene un precipitado azul de sal básica fácilmente soluble en exceso de precipitante y en soluciones de sales de amonio. La solución amoniacal amarillo parduzca se transforma en roja por exposición al aire y más rápidamente agregando peróxido de hidrógeno, esto se debe a la formación de sales complejas amoniacales que no son afectadas por una solución de hidróxido alcalino.

3. Solución de Tiocianato de Amonio:

Se produce una solución azul debido al ión cobaltotiocianato, por agregado de una solución concentrada del reactivo, si se agrega alcohol amílico y la solución se agita, el color azul pasa a la capa alcohólica.

Níquel

Reacciones del Ión Níquel

1. Solución de Hidróxido de Sodio:

Se produce un precipitado verde de hidróxido niqueloso, insoluble en exceso de reactivo.

2. Solución de Hidróxido de Amonio:

Se forma un precipitado verde de la sal básica, soluble en exceso de reactivo formando compuestos complejos amoniacales de níquel.

3. Solución de Dimetilglioxima:

 

Se obtiene un precipitado rojo de níquel dimetilglioxima en soluciones débilmente alcalizadas son solución de hidróxido de amonio o que contienen acetato de sodio.

Manganeso

Las soluciones acuosas de los compuestos e manganosos son generalmente rosadas.

Reacciones del Ión Manganeso.

1. Solución de Hidróxido de Sodio:

Se forma un precipitado blanco de hidróxido manganoso, insoluble en exceso de reactivo. El precipitado se oxida rápidamente en el aire tomando color pardo debido a la formación de hidróxido mangánico, ácido manganoso o una mezcla de los dos.

2. Solución de Hidróxido de Amonio:

Se produce una precipitación parcial de hidróxido manganoso blanco soluble en soluciones de sales de amonio. Por exposición al aire se precipita de las soluciones amoniacales hidróxido mangánico o ácido manganoso de color pardo.

3. Solución de Fosfato de Sodio:

Da un precipitado blanco. En presencia de exceso de solución de hidróxido de amonio, se produce un precipitado color de carne de fosfato amónico manganoso.

Cinc

Reacciones del Ión Zinc:

1. Solución de Hidróxido de Sodio:

Se obtiene un precipitado blanco, gelatinoso de hidróxido de zinc fácilmente soluble en exceso de reactivo y en soluciones de sales de amonio debido a la formación de complejos.

2. Solución de Hidróxido de Amonio:

Se forma un precipitado blanco de hidróxido de zinc fácilmente soluble en exceso de reactivo y en soluciones de sales de amonio debido a la formación de complejos.

3. Solución de Fosfato de Sodio:

En presencia de cloruro de amonio se obtiene un precipitado blanco de fosfato amónico de zinc, el precipitado es soluble en solución de hidróxido de amonio y en ácidos diluidos.

4. Solución de Ferrocianuro de Potasio:

 

Se obtiene un precipitado blanco de ferrocianuro de zinc, que se convierte en exceso de reactivo en ferrocianuro de zinc y potasio, menos soluble.

Bibliografía:

A. Vogel. Química Analítica Cualitativa. Kapelusz. Buenos Aires.1974.