Grupo de los Metales Alcalinos
Magnesio, Sodio, Potasio, Litio y Amonio
Los cationes de este grupo no precipitan con los reactivos de los grupos anteriores. El sodio, potasio y litio son metales alcalinos; el amonio se incluye en este grupo porque sus compuestos se asemejan a los de los metales alcalinos, en particular a los de potasio. Aunque el magnesio está asociado a los alcalino-térreos en la table periódica, se lo incorpora a este grupo porque su carbonato no precipita por solución de carbonato de amonio en presencia de cloruro de amonio.Magnesio
Reacciones del Ión Magnesio
1. Solución de Hidróxido de Amonio
2. Solución de Hidróxido de Sodio:
Da un precipitado blanco de hidróxido de magnesio insoluble en exceso de reactivo, pero fácilmente soluble de sales de amonio.
3. Solución de Carbonato de Amonio:
4. Solución de Fosfato de Sodio:
En presencia de cloruro de amonio y solución de hidróxido de amonio se produce un precipitado blanco cristalino de fosfato amónico magnésico muy poco soluble en agua.
Potasio
Los compuestos de potasio, con preferencia el cloruro, colorean de violeta (lila) la llama no luminosa de Bunsen.
Reacciones del Ión Potasio
1. Solución de Cobaltinitrito de Sodio:
Se forma un precipitado amarillo de cobaltinitrito de potasio, insoluble en solución diluida de ácido acético.
Sodio
La llama no luminosa de Bunsen se colorea intensamente de amarillo por los vapores de las sales de sodio.
Amonio
Reacciones del Ión Amonio
1. Solución de Cobaltinitrito de Sodio:
Se forma un precipitado amarillo de cobaltinitrito de amonio similar al producido por los iones potasio.
2. Reactivo de Nessler:
Se produce un precipitado parso o una coloración parda o amarilla según sea la cantidad de amoníaco o de iones amonio.
Litio
Reacciones del Ión Litio
Bibliografía:
A. Vogel. Química Analítica Cualitativa. Kapelusz. Buenos Aires.1974.
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