Segundo Grupo de Aniones
Bromuro, Cloruro, Ferricianuro, Ferrocianuro, Ioduro y Tiocianato
El reactivo precipitante del Segundo Grupo de Aniones es el Nitrato de Plata en medio acidificado por Ácido Nítrico.Bromuro
Reacciones del Ión Bromuro:
1. Solución de Nitrato de Plata:
Se produce un precipitado amarillo pálido, caseoso, de bromuro de plata, escasamente soluble en solución diluida de hidróxido de amonio; pero soluble en la concentrada. El precipitado es también soluble en soluciones de cianuro de potasio o de tiosulfato de sodio; pero insoluble en ácido nítrico diluido.
2. Solución de Acetato de Plomo:
Se produce un precipitado blanco cristalino de bromuro de plomo, escasamente soluble en frío pero soluble en agua hirviente.
3. Ácido Sulfúrico Diluido:
Con un bromuro sólido, se forma primero una solución pardo rojiza y se desprenden vapores pardo rojizos de bromo que acompañan el bromuro de hidrógeno (que da niebla en aire húmedo), la reacción se acelera calentando.
Cloruro
Reacciones del Ión Bromuro:
1. Solución de Nitrato de Plata:
Se obtiene un precipitado blanco, caseoso, de cloruro de plata, insoluble en agua y en ácido nítrico diluido pero soluble en solución diluida de hidróxido de amonio y en soluciones de cianuro de potasio y tiosulfato de sodio.
2. Solución de Acetato de Plomo:
Con soluciones concentradas se forma un precipitado blanco de cloruro de plomo.
Ioduro
Reacciones del Ión Ioduro:
1. Solución de Nitrato de Plata:
2. Ácido Sulfúrico Concentrado:
Con un ioduro sólido, se libera iodo, calentando se desprenden vapores violeta que colorean de azul el papel de almidón.
3. Solución de Acetato de Plomo:
Se produce un precipitado amarillo de ioduro de plomo, soluble en mucha agua caliente formando una solución incolora y produciendo laminillas de amarillo de oro (lentejuelas) al enfriarse.
4. Solución de Sulfato de Cobre:
Se forma un precipitado parso que es una mezcla de ioduro cuproso y iodo. El iodo se puede eliminar agregando una solución de tiosulfato de sodio o ácido sulfuroso; se obtiene así un precipitado casi blanco de ioduro cuproso.
Ferricianuro
Reacciones del Ión Ferricianuro:
1. Solución de Nitrato de Plata:
Se produce un precipitado rojo anaranjado de ferricianuro de plata, soluble en solución de hidróxido de amonio (diferencia con el ferrocianuro) pero insoluble en ácido nítrico.
2. Solución de Sulfato Ferroso:
En soluciones neutras y ácidas se obtiene un precipitado azul intenso (azul de Turnbull) de ferricianuro ferroso insoluble en solución de ácido oxálico. El precipitado es descompuesto por soluciones de hidróxidos alcalinos con formación de hidróxido ferroso y ferricianuro alcalino.
3. Solución de Cloruro Férrico:
Da coloración parda debida al ferricianuro de férrico o posiblemente al cianuro férrico.
4. Solución de Sulfato de Cobre:
Se produce un precipitado verde de ferricianuro de cobre insoluble en ácido clorhídrico.
Ferrocianuro
Reacciones del Ión Ferrocianuro:
1. Solución de Nitrato de Plata:
2. Solución de Cloruro Férrico:
Con soluciones neutras y ácidas se obtiene un precipitado azul de Prusia que se descompone con soluciones de álcalis cáusticos formándose hidróxido férrico rojo parduzco.
3. Solución de Sulfato Ferroso:
Se produce un precipitado blanco de ferrocianuro ferroso, que rápidamente se vuelve azul debido a la oxidación.
4. Solución de Sulfato de Cobre:
Se obtiene un precipitado pardo de ferrocianuro de cobre, insoluble en ácido acético diluido pero que se descompone por soluciones de hidróxidos alcalinos.
5. Solución de Molibdato de amonio en ácido clorhídrico diluido:
Se obtiene un precipitado pardo de ferrocianuro de molibdenilo (diferenciación y separación del ferricianuro y tiocianato), insoluble en ácidos diluidos, pero soluble en hidróxidos alcalinos.
Tiocianato
Reacciones del Ión Tiocianato:
1. Solución de Nitrato de Plata:
2. Solución de Sulfato de Cobre:
La solución se colorea de verde, con exceso de reactivo se precipita tiocianato cúprico negro.
3. Solución de Cloruro Férrico:
Se produce una coloración rojo sangre debido al ferritiocianato férrico. Este compuesto es soluble en éter y por lo tanto, agitando con éter la coloración pasa a la capa etérea. El color desaparece por acción de los fluoruros, por el cloruro mercúrico y por los oxalatos.
Bibliografía:
A. Vogel. Química Analítica Cualitativa. Kapelusz. Buenos Aires.1974.
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